【硝酸钡和稀硫酸反应化学方程式】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）与稀硫酸（H₂SO₄）在水溶液中发生复分解反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀以及硝酸。该反应是典型的离子交换反应，常用于检测硫酸根离子的存在。
一、反应原理
硝酸钡是一种可溶性盐，能完全离解为Ba²⁺和NO₃⁻；稀硫酸则能离解为H⁺和SO₄²⁻。当两者混合时，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡（BaSO₄），而H⁺与NO₃⁻结合生成硝酸（HNO₃）。由于硫酸钡几乎不溶于水，因此会形成白色沉淀。
二、反应方程式
化学方程式：
$$ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4↓ + 2\text{HNO}_3 $$
离子方程式：
$$ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4↓ $$
三、反应现象
1. 白色沉淀生成：反应过程中出现明显的白色沉淀，表明有硫酸钡生成。
2. 溶液颜色无明显变化：由于生成的是硝酸，其为强酸且无色，不会改变溶液的颜色。
3. 反应条件温和：该反应在常温下即可进行，无需加热或特殊条件。
四、应用与意义
1. 定性分析：该反应常用于检测溶液中的硫酸根离子（SO₄²⁻）。
2. 定量分析：通过沉淀法测定硫酸根含量，是实验室常用的分析手段之一。
3. 工业应用：在某些化工生产中，利用此反应制备硫酸钡或其他相关化合物。
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 硝酸钡（Ba(NO₃)₂）、稀硫酸（H₂SO₄） |
| 生成物 | 硫酸钡（BaSO₄）沉淀、硝酸（HNO₃） |
| 化学方程式 | Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ |
| 离子方程式 | Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ |
| 反应类型 | 复分解反应（沉淀反应） |
| 反应现象 | 产生白色沉淀，溶液无色 |
| 应用 | 定性/定量分析硫酸根离子 |
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