在化学学习中，了解分子结构是理解物质性质的重要基础。其中，水（H₂O）作为一种常见的共价化合物，其电子式的书写不仅有助于掌握原子间的成键方式，还能加深对分子几何构型的理解。那么，如何正确地写出水分子的电子式呢？

首先，我们需要明确什么是“电子式”。电子式是一种用元素符号和小点或叉表示原子最外层电子分布的图示方法，常用于描述原子之间的化学键形成过程。对于共价化合物来说，电子式主要体现的是原子之间通过共享电子对而形成的共价键。

以水分子为例，其由一个氧原子和两个氢原子组成。氧原子位于周期表的第16族，拥有6个最外层电子；每个氢原子则有1个最外层电子。为了达到稳定的电子结构，氧原子需要与两个氢原子各共享一对电子，从而形成两个共价键。

接下来，我们逐步构建水分子的电子式：

1. 确定原子的最外层电子数

- 氧（O）：6个电子

- 氢（H）：每个1个电子

2. 绘制单个原子的电子式

- 氧的电子式为：·O·（注意氧的六个电子分布在四个位置，通常用四个点表示）

- 氢的电子式为：H·

3. 形成共价键

- 每个氢原子与氧原子共享一个电子对，形成两个共价键。因此，在氧的周围会连接两个氢原子，并且每个氢原子都与氧共享一个电子对。

4. 最终的电子式

- 氧原子周围有两个氢原子，每个氢原子与氧之间有一对共享电子。此外，氧原子本身还剩下两对未参与成键的孤对电子。

需要注意的是，虽然电子式可以清晰地展示成键情况，但它并不能完全反映分子的空间结构。例如，水分子实际上呈现V形结构，这是由于氧原子的孤对电子对彼此排斥所导致的。这种结构在电子式中无法直接体现，但可以通过分子轨道理论或杂化轨道理论进一步解释。

总结一下，水分子的电子式应体现出氧与两个氢之间通过共享电子对形成的共价键，同时保留氧原子的孤对电子。正确的书写方式能够帮助我们更好地理解分子内部的电子分布及其成键机制。

如果你在学习过程中遇到类似问题，建议多参考教材中的例题，并结合实验观察加深理解。电子式的掌握不仅是化学学习的基础，更是未来深入研究分子结构与反应机理的关键一步。